铁的化合物有广泛用途.如碳酸亚铁可作为补血剂.铁红可作为颜料.利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3.FeO.还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:(1)“酸溶时加快反应速率的方法有 .(2)①“还原时.FeS2与H2SO4不反应.Fe3+通过两个反应被还原.其中一个反应如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。

(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________________；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。

(3)①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质；

②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________________；

③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。

(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)。

（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为___________kg。

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盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

Ⅰ．测定中和热．

写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ．酸碱中和滴定．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

滴定终点的判断__________________________

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 1mol·L-l Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA

D. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可）。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是。

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下列图示与对应的叙述正确的是

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C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

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C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别

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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

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科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A. 氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键

B. 干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力

C. 12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素

D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质

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