[题目]一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示.图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示.左.中.右室间分别以离子交换胶分隔.下列说法不正确的是A. 右室电极为该电池的正极B. 左室电极反应式可表示为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C. 右室电极附近溶液的pH减小D. 工作时中间室的Cl-移向左室.Na+移向右室题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是

A. 右室电极为该电池的正极

B. 左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室电极附近溶液的pH减小

D. 工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

【答案】C

【解析】A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，故A正确；B．左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，故B正确；C．右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故C错误；D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D正确；故选C。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	M
A	S	SO2	SO3	O2
B	HNO3	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	Fe
C	NaOH	Na2CO3	Na2CO3	CO2
D	HN3	NO	NO2	O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。

（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式____________________。

（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。

（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：

A．甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧

B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧

C．丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧

①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。

②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。

③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。（请写出实验操作、现象和结论）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化只需通过一步化学反应就可以实现的是

A. S→SO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaHCO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。

（1）写出反应的化学方程式________________________________________停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。

（2）该同学假设黑色物质是CuO。检验过程如下：

【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是____________________由该检验过程所得结论是____________________。

（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

现象

1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2．A试管内上方出现浅红棕色气体

3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色物质具有__________性。

②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是____________________。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是__________。

（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验现象预测正确的是

A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清

C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个

①向碘水中加入CCl4后振荡、静置 ②二氧化氮经加压凝成无色液体 ③石蜡催化裂化

④碘受热变成碘蒸气 ⑤照片底片被感光 ⑥煤的干馏

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯是一种重要的化工原料，可利用苯合成许多有机物。工业上以苯为原料合成环己烷，方法主要是H2还原法：用苯和氢气在高温下发生加成反应，合成环己烷，如图所示。

（1）在T℃、2L的密闭容器中反应5min时，消耗标准状况下的H23360mL，用苯表示该反应速率为____________________。

（2）为了提高该反应中苯的转化率，除了可以适当改变反应温度与压强外，还可以采取的措施是____________________。

（3）工业上可用乙炔合成苯：3CHCH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃烧热为△H =-1300kJ/mol，请写出C6H6(l)燃烧热的热化学方程式：_______________________________ 。

上述反应若保持温度不变，在不同的压强下达到平衡，各成分的物质的量如下表所示：

		起始（mol)			达平衡（mol)
装置编号	总压	C6H6(g)	H2(g)	C6H12(g)	C6H6(g)	H2(g)	C6H12(g)
①	10MPa	1	2.8	0
②	20MPa	1	2.8	0

（4）下列事实能够说明装置①中反应达平衡的是___________________（填序号）。

a.气体总压强保持不变

b.单位时间内，每消耗0.15molH2，同时消耗0.05mol环己烷蒸汽

c.苯蒸气的质量保持不变

d.气体的平均摩尔质量保持不变

（5）达平衡时，H:2的物质的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。

（6）环己烷燃烧可放出大量的热，所以工业上可用环己烷作高效燃料电池，请写出环己烷（C6H12）碱性燃料电池负极的电极反应式：_____________________________________________。

（7）列式计算装置①中反应的平衡常数Kp=______________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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