【题目】【全国百强校.重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C. b、c两点水的电离程度：b<c
D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】A、加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假设HR为强酸，NH4R是强电解质，反应前后导电能力相同，但a～b图像导电能力增大，因此假设错误，即HR为弱酸，故说法正确；B、根据图像，加入10mLNH3·H2O，此时pH=7,b点导电能力最强，说明此时两者恰好完全反应，故说法正确；C、b点溶质为NH4R，NH4R是弱酸弱碱，发生水解，促进水的电离，c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，NH3·H2O是弱碱，对水的电离抑制作用，两点水的电离程度为b>c，故说法错误；D、c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故说法正确。
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【题目】在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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【题目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
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【题目】(2015·天津理综，3，6分)下列说法不正确的是( )
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
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【题目】组成细胞的化学元素，在无机自然界中都能够找到，没有一种元素为细胞所特有，这说明生物界和非生物界具有（ ）
A. 多样性 B. 统一性 C. 隔绝性 D. 差异性
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【题目】有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知：
I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．
（1）A的名称为__________（系统命名法），B的结构简式为_______________，F的分子式为_____________；
（2）B→C的反应条件是______________，G的官能团名称是_____________；
（3）D与银氨溶液反应的方程式_____________________；
（4）E与H反应生成M的方程式___________________；
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为________________。
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【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
C．V1∶V2＝l∶5
D．M点时生成的CO2为0．05 mol
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【题目】I．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。
（2）配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：H2O）为_____________。
II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：
（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________。
（4）AsH3分子的立体构型为__________，其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键，砷的第一电离能_______（填“>”或“<”）镓的第一电离能。
（5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3。
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液。其中正确的是（ ）
A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥
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