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    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 
    D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 

    C

    解析试题分析：A氧化铝是两性氧化物，错误。B在空气中铜与水、二氧化碳生成盐--碱式碳酸铜，错误。C这几种盐都是强酸弱碱盐，盐酸有挥发性，采用将溶液直接蒸干，得到的是金属的氢氧化物，错误D尽管都可以水解，但铜离子有毒，CuCl2不可用作净水剂，错误。
    考点：考查重要的金属元素Al、Fe、Cu的单质及化合物的性质及应用等相关的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加人的物质是

    A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是

    A．钠的熔点低 B．钠呈银白色、硬度小
    C．钠有延展性，导电性好 D．钠具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是（  ）

    A．干燥的氯气可以用钢瓶运输
    B．钠可以保存在CCl4液体中（已知：密度CCl4 > Na）
    C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂
    D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA B．x＝2y
    C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x＝y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是           。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：                                                                     。
    （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。
    ① 提出合理假设
    假设1：添加了CuO
    假设2：添加了FeO
    ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，               
    ____________________________________________
                                               
    		 
    样品全部溶解，得到澄清的溶液。     
    步骤2．                                   
                                              
                                              
    步骤3．                                   
                                              
                                                                             
    		                             
    ___________________________ 
                               
                                 
    ___________________________ 
    （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体   升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl  35.5  H  1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
    （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
    ①装置B中的药品为_____________。  
    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。


    （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。 
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
    _______________________________________________________________________。
    （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。
    （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

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