Question

下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）
A．2 FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S+6H₂O
B．4 FeS+18H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+7S+18H₂O
C．6 FeS+16H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+6SO₂↑+7S+16H₂O
D．8 FeS+18H₂SO₄=4Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+11S+18H₂O

Answer 1

【答案】分析：根据浓硫酸具有强氧化性，能将+2价铁氧化生成+3价铁；能将-2价硫氧化生成单质硫，而自身被还原为二氧化硫，然后根据电子得失进行配平．
解答：解：FeS与浓H₂SO₄反应生成Fe₂（SO₄）₃、SO₂↑、S、H₂O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H₂SO₄中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H₂SO₄得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe₂（SO₄）₃的系数为1，S的系数为2，SO₂的系数为3，由于H₂SO₄部分被还原，所以H₂SO₄的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S+6H₂O，
故选A．
点评：本题主要考查了浓硫酸的性质与方程式的配平，在配平时抓住电子得失守恒即可完成．