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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-) = 10-22,则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A.13 B.12 C.11 D.10

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显____________色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________________

a.2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要_________mol的FeSO4•7H2O,

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至____________

方法2:电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.

(5)用Fe做电极的原因为__________

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________,溶液中同时生成的沉淀还有_________。

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科目:高中化学 来源:2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法错误的是

A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)

B.平衡常数:KM >KN

C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D.若投料比n(H2) : n(CO2)=3: 1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表达正确的是

A.H2O2的电子式:

B.二氧化硅的分子式:SiO2

C.乙酸分子的球棍模型:

D.离子结构示意图,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c (Na+ ) = c(NH4+ )

C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c (HA-) > c (H+ ) > c (H2A) > c (A2- )

D.在K2CO3溶液中:c (CO32- ) + c (OH- ) = c (HCO3- ) + c( H+ )

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2 

2.38

1.67

①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如下图所示:

(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为

(4)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为

(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在,则阳极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源:2016届河北省张家口市四校高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D.与苹果酸互为同分异构体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二上学期期中(文)化学试卷(解析版) 题型:选择题

2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”,为了可持续发展,下列环保建议中,你认为不能采纳的是

A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

B.开发、使用新能源

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D.大量使用农药,提高粮食产量

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