[题目]取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL.然后向其通入一定量的CO2气体.得到溶液A.向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液.产生的CO2气体体积与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示.通过计算回答:(1)A溶液中的溶质为 .其物质的量之比是 .(2)通入CO2气体体积 .(3)NaOH溶液的物质的量浓度 .(4)假如通入的CO2气体为112mL, 画出得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

（4）假如通入的CO2气体为112mL, 画出得到溶液逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液体积，与产生的CO2气体体积（标准状况）的关系图________________。（应体现关键点的数据）

【答案】NaOH、Na2CO3 1：1 56 mL 0.075mol/L

【解析】

（1）CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：①CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O；② CO2+NaOH=NaHCO3；故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl③, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④；并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等；若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤；设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2至反应结束消耗盐酸的体积为V2。将各种反应的情况总结如表：

结合图像进行分析问题（1）（2）（3）。

（4）二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应生成碳酸钠和碳酸氢钠反应，根据碳原子、钠离子守恒列方程，求出碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量；混合液中加入盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，原有的和新生成的碳酸氢钠总量和盐酸反应生成二氧化碳，进而求出二氧化碳气体的体积；据此画出反应的图像；

CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：①CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； ② CO2+NaOH=NaHCO3；故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl③, NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑④；并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等；若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤；设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2至反应结束消耗盐酸的体积为V2。将各种反应的情况总结如表：

分析题中的图像：

（1）V1=50，V2=50-25=25mL<V1，据此判断溶液中溶质的成分是NaOH、Na2CO3；根据上面⑤③④三个化学方程式可知，n(NaOH)：n(Na2CO3)=(75-50):25=1:1；

综上所述，本题答案是：NaOH、Na2CO3；1:1。

（2）50mL~75mL发生的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(HCl)=0.025×0.1=0.0025mol，根据反应关系可知，V(CO2)=0.0025×22.4=0.056L=56mL；

综上所述，本题答案是：56 mL。

（3）当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n(Na+)= n(HCl)=0.075×0.1=0.0075mol，所以n(NaOH)=0.0075mol,c(NaOH)=0.0075/0.1=0.075mol/L。

综上所述，本题答案是：0.075mol/L。

（4）CO2气体为112mL，物质的量为0.005mol，与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设生成碳酸钠为xmol，生成碳酸氢钠为ymol，根据碳原子守恒：x+y=0.005mol,钠离子守恒：2x+y=0.075×0.1=0.0075，通过计算可知x=0.0025mol，y=0.0025mol；碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，消耗盐酸的体积为：V(HCl)=0.0025/0.1=0.025L=25mL；生成的碳酸氢钠和原有的碳酸氢钠共有0.0025+0.0025=0.005mol；根据NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑反应可知，生成二氧化碳的体积为：0.005×22.4=0.112L=112mL；据以上分析可以画出碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液体积与产生的CO2气体体积（标准状况）的关系图如下：；综上所述，本题答案是：。

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【题目】用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：

Ⅰ. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_________________________________。

（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为______________________________。

（3）C瓶中的现象为_______________________________________________________________。

（4）D装置中试剂为_______________________________________________________________。

II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。

（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是 _____（填写序号A或B）。

（2）C瓶中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式_________________________________。

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【题目】湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是

A. 用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出

C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质

D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开

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【题目】从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O—O键

数据

键长(10－12 m)

149

128

121

112

键能(kJ·mol－1)

z＝494

w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

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【题目】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

①称量 A、B 的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥剂）的橡皮塞。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。请根据题意回答下列问题：

（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________

（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

A．I 之前 B． I 和 II 之间 C． II 和 III 之间 D．III 之后

（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。

Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。

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B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率

C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

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【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:

（1）氢气的制备

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应Ⅱ包含两步反应:

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

写出反应Ⅱ的热化学反应方程式__________

（2）氯气的应用

CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1

实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。

①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。

②T1时，k逆=_________(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入______区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为__________

④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________。