【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.含1mol乙酸的溶液中H+数等于0.1NA
B.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
C.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA
D.1 mol甲基所含的电子数为10NA
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。
(1)A的结构式为__________,B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①____________________________________反应类型:__________。
②_____________________________________反应类型:__________。
(3)实验室怎样鉴别B和D?_________________________。
(4)在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为_______,该溶液的主要作用是_____________________________________;
(5)该装置图中有一个明显的错误是_____________________________。
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【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定:开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗VmL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试回答:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。
(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手__________,眼睛要注视__________。
(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由__________色变为__________色。
(4)水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。
(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果__________。
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【题目】铅蓄电池是常见的二次电池,其原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是( )
A.铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率
B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为:Pb-2e-=Pb2+
C.电池工作时,H+移向PbO2板
D.实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol
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【题目】下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图,下列说法中不正确的是
A. 甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为: 4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 甲池中随着反应的不断进行,溶液的pH减小
D. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
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【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,则关于该有机物叙述中正确的个数是( )
①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】室温下,把下列各题的结果填在横线上。
(1)c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液的pH=___________________
(2)0.01mol/L HNO3溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)=_________________
(3)某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H+)= 1×10-5mol/L,则该溶液可以是______(填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”)溶液
(4)将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液,则溶液的pH=_____________
(5)0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合,混合液的pH=___________
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【题目】1942 年,我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3,进而生产出纯碱, 他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_______
(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答:
①写出甲中发生反应的离子方程式_______。
②乙装置中的试剂是_______。
③实验结束后,分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)。
第二位同学:用如图装置进行实验(其它装置未画出)。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从 a 管通入_______气体,再从b 管中通入_______气体。
②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。
e.碱石灰 f..浓硫酸 g.无水氯化钙
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【题目】SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质,下列说法正确的是
A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应
B. 硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸盐
D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高
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