Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）画出A离子的结构示意图：

 

．
（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是

 

，生成物的化学式为

 

．
（4）A与E形成的化合物的化学式是

 

，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

 

．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是

 

，有关反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=

3.36L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=

3.36L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
（1）由上述分析，可知A为氧、B为磷、C为硫、D为氯、E为铝，故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）O^2-离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）磷单质在氯气中燃烧，反应现象是：有白色烟雾生成，生成物的化学式为：PCl₃、PCl₅，故答案为：有白色烟雾生成；PCl₃、PCl₅；
（4）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al₂O₃，能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：Al₂O₃；两性氧化物；
（5）D与E形成的化合物为AlCl₃，向AlCl₃的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素原子序数关系，注意利用电子守恒确定元素化合价，难度中等．