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    钠元素在自然界存在的主要形式为（　　）
    A、金属钠
    B、NaOH
    C、NaCl
    D、Na2CO3
    考点：钠的化学性质
    专题：
    分析：钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，所以钠元素在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠存在．
    解答： 解：钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，所以钠元素在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠存在，海水中含有大量NaCl，部分岩盐中也含有大量NaCl，故选C．
    点评：本题考查钠元素在自然界中的存在，明确物质结构和性质的关系是解本题关键，根据钠原子结构确定其存在方式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子
    B、标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个
    C、1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子
    D、常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，SO2作还原剂的是（　　）
    A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
    B、SO2+2Mg→2MgO+S
    C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
    D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D、实验室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g水，则该醛可能是（　　）
    A、乙醛
    B、丙醛
    C、丁醛
    D、丁烯醛（CH2=CH-CH2-CHO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、H+、AlO2-、NO3-、Cl-
    B、MnO4-、H+、K+、NO3-
    C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
    D、K+、SO42-、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2SO2+O2?2SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为（　　）
    A、4 mol/（L?s）
    B、0.4 mol/（L?s）
    C、2 mol/（L?s）
    D、0.2 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）
    A、HCl中H-Cl键的极性和HF中H-F的极性
    B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
    C、1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si-O键数目
    D、MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级有一个空轨道；B原子最外层中有两个不成对的电子；D与A同主族，原子序数D＞A；E的原子序数是B原子序数的2倍，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）写出CB2和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）EB2分子的空间构型为
     
    ，DB2和NaOH溶液反应的离子方程式为
     

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物分子的立体构型为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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