Question

强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．现有以下4个化学方程式：
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②

1

2

H₂SO₄（aq）+

1

2

Ba（OH）₂（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）
③

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

 Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）
④

1

2

H₂SO₄（浓，aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）．
其中反应热△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

A．①②③

B．③

C．③④

D．②③

Answer 1

分析：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．

解答：解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故错误；
②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故错误；
③

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l），反应符合中和热的概念，故正确；
④浓硫酸溶于水放热，所以反应后放热大于57.3kJ?mol^-1，故错误；
故选B．

点评：本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的浓硫酸溶解放热，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．