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    2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（　　）
    A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
    C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

    分析 离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生．

    解答 解：A．NaOH溶液和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
    B．Na2CO3溶液和稀硫酸反应是能吃二氧化碳和硫酸钠，故B错误；
    C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误；
    D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液不反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子反应的有关知识，难度不大．要注意发生离子反应的条件是解题的关键．

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    4．下列化学方程式中，电子转移不正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ba（OH）2是重要的化工原料，工业上采用重晶石（主要成分为硫酸钡）和软锰矿（主要成分为二氧化锰，含有二氧化硅杂质）制备，同时得到碳酸锰等副产品．其工业流程如下：

    已知：MnO2为两性氧化物，MnO为碱性氧化物．
    （1）高温还原过程中，硫酸钡被碳还原为BaS，然后水浸得到．投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有和空气中的O2反应，为高温还原过程提供热量．
    （2）氧化时反应还生成MnO和一种固体产物，则该反应的化学方程式为MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化时控制MnO2与BaS的投料比在2～3之间，若投料比大于4，则Ba（OH）2的转化率明显降低，原因可能是MnO2将会和Ba（OH）2反应，（继续氧S，生成BaSO4（BaSO3 ））
    （3）酸化的离子反应方程式为MnO+2H+=Mn2++H2O，滤渣的主要成分为S．
    （4）中和时通入氨气调节溶液的pH值，若pH值偏高，会造成碳酸锰不纯，原因是产生Mn（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点e的正反应速率比点d的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同
    D．在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（　　）
    A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知氯元素某种原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．由题中信息可知 NA的值为$\frac{12}{b}$
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
    C．W g该原子中含有的电子数为$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
    D．该原子的摩尔质量是aNAg/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A．纯碱-碱　   硫化氢-酸　  小苏打-酸式盐
    B．碘酒-混合物　  胆矾-纯净物　  臭氧-单质
    C．葡萄糖-电解质　　CO2-酸性氧化物   蛋白质溶液-胶体
    D．氨水-电解质　 硫酸钡-非电解质　 酒精-有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
    （1）A、B、C、D四种元素的符号AMg，BAl，CCl，DC．
    （2）通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是镁、铝（填写物质名称，下同），属于原子晶体的是金刚石．
    （3）C、D两元素组成的物质，分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为非极性分子．
    （4）A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 NA
    D．10 g氖气所含原子数为NA

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