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    20．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是（　　）
    A．14C的质子数为14B．N5N2互为同素异形体
    C．金刚石和纳米管互为同位素D．C原子半径比N原子半径小

    分析 A．元素的原子序数=核内质子数；
    B．同一元素的不同单质互称同素异形体；
    C．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；
    D．同周期从左到右原子半径逐渐减小．

    解答 解：A．碳的原子序数是6，所以14C的质子数为6，故A错误；
    B．N5和N2是氮元素的不同单质，所以N5和N2互为同素异形体，故B正确；
    C．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，金刚石和碳纳米管互为同素异形体，不是同分异构体，故C错误；
    D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，C原子半径比N原子半径大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体和同素异形体等知识点，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中正确的是（　　）
    A．混合气体中一定含有乙烯
    B．混合气体中一定含有甲烷
    C．混合气体中一定不含有乙炔
    D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知在碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH/高温}{→}$R-O-R′+HX，则BrCH2CH2CH2OH可发生的反应有：①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④在强酸强碱条件下均可发生消去反应；⑤可发生聚合反应生成高分子化合物，
    其中正确的组合是（　　）
    A．①②③B．①④C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个周期，8个主族
    B．最外层电子数相同的元素一定在同一族
    C．短周期元素中可能有副族元素
    D．元素周期表有18个纵行，共16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得，下列有关说法正确的是（　　）
    A．羟基扁桃酸可以发生加成反应
    B．上述反应属于取代反应
    C．乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰
    D．羟基扁桃酸能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）
    A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

    （2）在核磁共振氢谱中出现两组峰，峰面积比为3：2的化合物是图2中的D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后
    的现象    		pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
    C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

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