25 ℃时，下列说法正确的是双选) )。
A.pH＝12的NaOH溶液中，cH＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后cH＋)＝
mol·L－1＝10－13mol·L－1
B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa
水解，所以由水电离出的cH＋)<10－7mol·L－1
C.pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的cH＋)均为10－12 mol·L－1
D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的cH＋)＝
mol·L－1
解析 NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H＋的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH已电离出的H＋即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B正确；C项中pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中cH＋)均为10－2mol·L－1，再结合水的离子积常数可求出cOH－)均为10－12 mol·L－1，由水电离出的cOH－)、cH＋)也均为10－12 mol·L－1，C正确。pH＝11的NaOH溶液中cOH－)＝10－3mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中cOH－)＝10－1mol·L－1，等体积混合后cOH－)＝
≈5×10－2mol·L－1，再结合离子积常数求得cH＋)＝2×10－13mol·L－1，D错。
答案 BC
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，下列叙述中正确的是( )
A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023
B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023
C．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023
D．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.1×6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
NO2溶于水生成硝酸的反应为：3NO2(g)＋H2O(1) 
2HNO3(1)＋NO(g) △H<0。为了提高硝酸的产率，工业生产中常采取的措施是 （ ）
A．升温 B．加水 C．通往过量的氧气 D．减压
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科目：高中化学 来源： 题型：
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?) xC(g) ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是（ ）
A. x ＝4
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B一定都是气态
C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
分别向1 L 0.5 mol·L－1的BaOH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是 )。
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3
C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应As)＋3Bg)2Cg)达到平衡时，下列说法正确的是 )。
①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A.②④⑤ B.①③④⑥
C.①②④⑥ D.①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有
A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
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