Question

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次盛有NaOH溶液、CuSO₄溶液和Na₂SO₄溶液，电极均为石墨电极，接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为

 

；
（2）电解前后丙溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极；
（2）丙中为电解水，对于Na₂SO₄而言，其pH几乎不变．

解答： 解：（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，甲中为NaOH，相当于电解H₂O，阳极b处为阴离子OH^-放电，即4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）丙中电解质为Na₂SO₄，Na₂SO₄是强酸强碱正盐，溶液显中性，电解时在阳极氢氧根离子放电，在阴极氢离子放电，用石墨电极电解Na₂SO₄溶液实质是电解水，
其pH不变，故答案为：酸碱性大小没有变化，因为Na₂SO₄是强酸强碱正盐，用石墨电极电解Na₂SO₄溶液实质是电解水．

点评：本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，准确判断两极上离子的放电顺序．