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    写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    （1）硝酸
     
    ；（2）氢氧化钾
     
    ；（3）氯化铜
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）硝酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子；
    （2）氢氧化钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氢氧根离子；
    （3）氯化铜为强电解质，在溶液中电离出氯离子和铜离子．MgCl2=Mg2++Cl2-
    解答： 解：（1）硝酸在溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，其电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故答案为：HNO3=H++NO3-；
    （2）氢氧化钾为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为：KOH=K++OH-，故答案为：KOH=K++OH-；
    （3）氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）
    A、C物质的生成速率和分解速率相等
    B、容器内气体的密度不再随时间而改变
    C、单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
    D、A、B、C的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g） 
    高温
    W（s）+3H2O（g）．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）用H2还原WO2也可得到金属钨．已知：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
    W（s）+2I2（g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4（g）．下列说法正确的有
     
    （填序号）．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
    （1）溶液①的pH
     
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．CH3COOH和NaOH均属于弱电解质
    b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离
    c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．蒸馏B．过滤C．结晶D．升华E．萃取，分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
    （1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用
     

    （2）除去硝酸钾中混有的氯化钠，用
     

    （3）分离石油中各种不同沸点范围的成分，用
     

    （4）除去固体碘中混有的少量NaI，用
     

    （5）分离提纯碘水中的碘，用
     

    Ⅱ、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中有两处明显的错误是：
    ①
     

    ②
     

    （2）A仪器的名称是
     
    ，B仪器的名称是
     
    ．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的
     
    ，其作用是
     
    ．
    Ⅲ、为检验盛装NH4Cl溶液的试剂瓶中含NH4+，请叙述实验操作过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①R-CH（OH）2
    -H2O
    R-CHO
    ②不能被氧化剂氧化（R，R′，R″均表示烃基），根据上述反应机理回答下列问题：
    （1）写出在有Cu和加热条件下与O2反应的化学方程式
     
    ．
    （2）写出丙炔与HBr 1：2加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）完全水解后产物的结构简式
     
    ．
    （3）C4H10O分子属于醇类的同分异构体有
     
    种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）17gNH3共有
     
     mol氢原子，0.1molH2S共有约
     
    个原子，
    （2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （3）按要求写出下列方程式：
    ①醋酸电离的电离方程式：
     

    ②小苏打治疗胃酸（主要为盐酸）过多的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    （2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
     （填编号）；
    a．容器中的压强不变           b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ；
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M．则此酯A最多有几种结构（　　）
    A、4种B、3种
    C、16种D、32种

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