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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含有的电子数为10NA
    B．22g CO2中含有共用电子对数4NA个
    C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
    D．28g C2H4中含有2NA个碳原子

    分析 A．甲基含有1个C、3个H，共有9个电子；
    B.22g CO2为0.5mol，结构式为O=C=O，1个分子含有4个共用电子对；
    C．氯仿在标况下为液体；
    D．结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，可确定碳原子数．

    解答 解：A．甲基含有1个C、3个H，共有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故A错误；
    B.22g CO2为0.5mol，结构式为O=C=O，1个分子含有4个共用电子对，则22g CO2中含有共用电子对数2NA个，故B错误；
    C．氯仿在标况下为液体，无法确定物质的量，则不能计算共价键数目，故C错误；
    D.28g C2H4的物质的量为1mol，含有2molC，数目为2NA个碳原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查阿伏伽德罗常数的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．现有0.1mol N2和0.4mol H2的混合气体，在体积为2L的密闭容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，试计算：
    （1）平衡时NH3的浓度．
    （2）平衡时混合气体的平均摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事故处理不正确的是（　　）
    A．家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳
    B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
    C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
    D．实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
     温度 250℃300℃ 350℃
     K2.041  0.2700.012 
    ①该反应的熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度   d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压   f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    A．少量白磷保存在冷水中B．氢氧化钠固体敞口放在空气中
    C．生石灰露置于空气中D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：
    （1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其中作氧化剂的是水．
    ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3．
    （2）上述四种金属的氧化物中：
    ①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    ②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ③常温下为黑色固体的是FeO、Fe3O4、CuO．
    （3）上述四种金属的氢氧化物中：
    ①易在空气中被氧化的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
    ②具有两性的是Al（OH）3．
    （4）上述四种金属形成的阳离子共6有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是Fe2+、Cu+；其中氧化性最强的是Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）
    A．通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大到1mol/L
    B．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-
    C．将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
    D．4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取（分液）．
    （3）提取碘的过程中，下列试剂不能使用的是A．其原因是酒精与水互溶．
    A．酒精       B．苯     C．汽油
    过程②的提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫（红）色色．
    （4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
    KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
    ①该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1．
    ②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精确至0.1）

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