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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)=2NH­3(g) H＜0，下列研究目的和图示相符的是(   　)


    【答案】C

    【解析】A.根据图示可知P1＞P2，减小压强，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，错误；B.升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C.正确；D.有催化剂，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，错误；选C。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

    　

    A．

    葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O

    　

    B．

    向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣

    　

    C．

    将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

    　

    D．

    明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(   　)

       A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－  、NO、CO

       B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋  、SO42 －、HCO3－  、Cl－

       C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

     

     D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是(     )

    A．温度升高，平衡向逆反应方向移动   

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

    D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是(  　)

    A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

    B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

    C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

    D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，

    C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                                       。

    (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为                                             。

    (3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。                         

    图5
     

    ①该反应的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为

    KⅠ     KⅡ (填“＞、＝或＜”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a molCO2、3a molH2、

    b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为       。

    (4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为         (填序号)。

                    

    (5)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

    ①当温度在       范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是(　　)

    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏　③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶　④除去乙醇中少量的乙酸：加足量的生石灰，蒸馏

    A．①②                            B．②④

    C．③④                            D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是

    A．少量浓硫酸      B．少量氢氧化钠固体     C．少量氯化钾固体    D．少量H2O

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