Question

【题目】某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1中，10～20 min内A的反应速率为________mol·L－1·min－1。

(2)实验2中，c2＝________，反应经20 min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________________________。

(3)设10～20 min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】0.0131.0使用了催化剂>>

【解析】

(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1；(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达到平衡时A的浓度相同，说明两个实验中反应达到同一平衡状态，反应物的起始浓度相等，即c2＝1.0，又因实验2中反应达到平衡所需时间短，说明实验2中使用了催化剂；(3)对比实验3与实验1可知，10～20 min实验1中A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol·L－1，这就说明了v3>v1。又知0～10 min内实验3中A的浓度的变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3>0.92＋0.17＝1.09>1.0。