Question

19．方程式配平
（1）1C₂O₇^2-+3H₂O₂-+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）3Fe₃O₄+28H⁺+1NO₃^-=9Fe³⁺1+NO↑+14H₂O
（3）3ClO^-+1Fe（OH）₃+4OH-=3Cl^-+1 FeO₄^2-+5H₂O
（4）MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（5）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃）脱锈过程发生反应的化学方程式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

Answer 1

分析 （1）反应中Cr化合价从+6价降低到+3价，双氧水中的O元素从-1价升高到0价，1molCr₂O₇^2-反应得到6mol电子，1molH₂O₂反应失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（2）利用整体法，Fe₃O₄中铁元素化合价总数为+8价，生成3个Fe³⁺，共失去1个电子，硝酸中的N从+5价降为NO中的+2价，得到3个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（3）反应中ClO^-中的氯元素化合价从+1降低到-1，得到2个电子，铁元素从+3价升高为+6价，失去3个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（4）反应中Mn元素从+7价降为+2价，1molMnO₄^-参加反应得到5mol电子，C元素从C₂O₄^2-中的+3价升高到二氧化碳中的+4价，1molC₂O₄^2-参加反应失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（5）氢化钠与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氢氧化钠，据此写出方程式．

解答 解：（1）反应中Cr化合价从+6价降低到+3价，双氧水中的O元素从-1价升高到0价，1molCr₂O₇^2-反应得到6mol电子，1molH₂O₂反应失去2mol电子，要使得失电子守恒，Cr₂O₇^2-系数为1，H₂O₂系数为3，依据原子个数守恒，方程式为：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=3O₂↑+2Cr³⁺+7H₂O；
故答案为：1；3；8；2；3；7；
（2）利用整体法，Fe₃O₄中铁元素化合价总数为+8价，生成3个Fe³⁺，共失去1个电子，硝酸中的N从+5价降为NO中的+2价，得到3个电子，要使得失电子守恒则，Fe₃O₄系数为3，NO₃^-系数为1，依据原子个数守恒，方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案为：3；28；1；9；1；14；
（3）反应中ClO-中的氯元素化合价从+1降低到-1，得到2个电子，铁元素从+3价升高为+6价，失去3个电子，要使得失电子守恒，则ClO^-系数为3，Fe（OH）₃系数为1，FeO₄^2-系数为1，Cl^-系数为3，依据原子个数守恒，方程式：3ClO^-+Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+FeO₄^2-+5H₂O；
故答案为：3；1；4OH^-；3；1；5；
（4）反应中Mn元素从+7价降为+2价，1molMnO₄^-参加反应得到5mol电子，C元素从C₂O₄^2-中的+3价升高到二氧化碳中的+4价，1molC₂O₄^2-参加反应失去2mol电子，要使得失电子守恒，则MnO₄^-系数为2，C₂O₄^2-系数为3，依据原子个数守恒，方程式：2MnO₄^-+3C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案为：2；3；16H⁺；2；10；8H₂O；
（5）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH，
故答案为：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平，准确分析反应中各种元素化合价变化，熟悉氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．