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    【题目】反应：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：该反应为正方向为体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小B，错误；C、平衡常数只与温度有关，C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率没有影响，D错误。答案选A。

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    【题目】含有共价键的离子化合物是(　　)

    A. MgCl2 B. HBr C. N2 D. KOH

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    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 二糖的水解产物一定是葡萄糖和果糖 B. 生物大分子就是指多糖

    C. 蔗糖和麦芽糖是动植物体内都有的二糖 D. 单糖是不能再水解的糖

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    【题目】下列叙述正确的是

    ①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）不移动，体系颜色不变

    ②常温下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

    ③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    ④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；

    若pH＜7，则H2A是强酸

    A．全错 B．只有④正确 C．①③④正确 D． ①②③正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：

    回答下列问题：

    （1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 ．

    （2）步骤②反应的离子方程式是 ．

    （3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 ．

    （4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．

    （5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）

    A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于“碳是生命的核心元素”，“没有碳，就没有生命”的叙述，错误的是（ ）

    A. 碳元素在生物体内含量最多

    B. 组成细胞的重要有机物都含有碳元素

    C. 组成蛋白质的氨基酸是以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架

    D. 组成多糖的单糖是以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为

    ____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

    （1）请配平上述化学方程式。

    （2）标出电子转移方向和数目

    （3）氧化剂是，还原产物是。（写化学式）

    （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）。

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    （5）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4）滴定中使用的指示剂是 。

    （5）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

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