练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等．

    解答 解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不选；
    B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不选；
    C、向右拉活塞，容器内压强减小，无法证明气密性良好，故C选；
    D、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D不选；故选：C．

    点评 本题考查装置气密性的检查，依据的原理都是根据密闭装置中出现不同的现象来判断装置中是否存在压强差，从而判断装置是否漏气，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法符合工业实际的是（　　）
    A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极
    B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属
    C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉
    D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）．
    （2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（　　）
    A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜片为负极B．锌片为负极
    C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上没有有H2逸出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④⑤
    三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    （1）画出⑦的离子结构示意图．
    （2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
    （3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是Al（OH）3．（填化学式）
    （4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是H2O．（填化学式）
    （5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
    （6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式．
    （7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
    （2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
    （3）写出下列反应方程式
    ①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应
    C．迷迭香酸属于芳香烃
    D．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．聚羟基乙酸是一种生物高分子，目前工业上有多种合成聚羟基乙酸的方法，试结合下列合成工艺回答相关问题．

    已知：没有α-氢原子的醛在强碱的作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫康尼查罗（Cannizzaro）反应．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
    （1）写出以下反应的反应类型：
    反应②：取代反应，反应⑤：缩聚反应．
    （2）试写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
    ①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
    ②CH3COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
    ③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案