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    主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 (　　)
    A．18、6、4B．20、8、6
    C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6
    B

    试题分析：原子核外电子数排布：
    1层：2
    2层：2 8
    3层：2 8 8
    4层：2 8 18 8
    5层：2 8 18 18 8
    6层：2 8 18 32 18 8
    以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数
    （仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y="8"   x=20  
    1s2  2s2 2p6 3s2 3p6   3d（0-10） 4s2，
    因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。
    点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
    根据上述实验现象回答：
    (1)原混合物中肯定没有__________________________。
    (2)原混合物中肯定有____________________________。
    (3)不能确定是否含有____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：
    （1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为           反应，引发该反应的实验操作是_____   ______。
    （3）G→J的化学方程式为____________。
    （4）A→H的离子方程式为           。
    （5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数不可能是
    A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是
    A．CO2B．PCl3C．CCl4D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Cl的非金属性比S强的事实有（   ）
    ①常温下S为固体，而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
    A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组酸中，酸性依次增强的是（    ）
    A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
    C．HI、 HCl、 H2SD．HClO 、 HClO3、HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（   ）
    A．原子核外M层有8个电子的元素
    B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
    C．最高价为+7价的元素
    D．无负化合价的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）电解A溶液反应的离子方程式为                                           ；
    （2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式                                        ；
    （3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有           
    A．升高温度             B．增大压强         C．使用催化剂       D．液化分离J
    （4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为            
    A．先通入F后通入J      B．先通入J后通入F
    C．同时通入             D．没有先后顺序要求

    20090216

     
    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。


    则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                                 

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