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    20．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（　　）
    A．碳B．氧C．硅D．硫

    分析 位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，以此来解答．

    解答 解：位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，第一电子层电子数为2，则质子数为2+4=6，所以该元素为碳元素，
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
    （1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为+1，它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，该反应的反应类型为复分解反应（或非氧化还原反应）（填中学常见的无机反应类型）；
    （2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
    （3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失；
    ②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是AC；
    A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．盐酸
    （4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
    （5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是AD．
    A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
    C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项[来实验现象结论
    A常温下，等量等表面积的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
    BFeCl3溶液用于刻蚀铜制印刷电路板溶液变蓝氧化性：Cu2+＞Fe2+
    C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质
    D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
    A．0.1mol/L的蔗糖溶液B．0.1mol/L的CaCl2溶液
    C．0.2mol/L的NaCl溶液D．0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
    B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
    C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
    D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．
    操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小
    B．
    用装置II干燥氨气
    C．
    实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀
    D．
    实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：
    （1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    （2）D可与银氨溶液反应生成银镜；
    （3）F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）F的分子式为C7H4O3Na2；
    （2）G的结构简式为；
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
    （4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
    （5）请以CH2=CHCH2Cl为原料合成CH2=CHCOOH；写出合成路线路程图．
    提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；②合成过程中无机试剂任选；
    合成路线流程图例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶．
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol/L
    的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
    （3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
    ②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
    ③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
    ④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    ⑦将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑧⑤④
    （4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线偏低
    B．定容时俯视刻度线偏高
    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响
    D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
    E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯偏低．

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