Question

取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为（　　）

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

Answer 1

分析：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，m（SO₄^2-）=m（硫酸盐）-m（金属），根据n=

m

M

计算n（SO₄^2-），根据硫酸的化学式可知n（H₂）=n（SO₄^2-），再根据V=nV_m计算生成氢气的体积．

解答：解：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，m（SO₄^2-）=m（硫酸盐）-m（金属）=140g-44g=96g，故n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，根据硫酸的化学式可知n（H₂）=n（SO₄^2-）=1mol，故生成氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，计算硫酸根的质量是解题的关键，是对学生综合能力的考查．