Question

(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式___________________________。

 

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。

 

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________。

(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________________________________。

 

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_________________________________。

 

Answer 1

　(1)①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1　②B

(2)S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

a不使用催化剂，b使用了催化剂

【解析】　(1)②以图示形式将反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况，根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对，生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。

(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。