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    8．古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O，其中H2S（　　）
    A．是氧化剂B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

    分析 4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O反应中Ag元素的化合价升高，O元素的化合价降低，据此分析．

    解答 解：4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O反应中Ag元素的化合价升高，Ag为还原剂，O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，H2S中H、S元素的化合价没有变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
    （1）保险粉应如何保存？密封、阴凉处保存（填一注意事项）．
    （2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

    ①步骤I中SO2表现了氧化性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
    A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
    ②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
    ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程的操作方法向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次．
    （3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：
    2HCOONa+4SO2+1Na2CO3=2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
    （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关金属的性质及应用正确的是（　　）
    A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
    B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
    C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
    D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C中盛放的试剂是B：饱和食盐水，C：浓硫酸．
    （3）装置G的作用是吸收多余的Cl2，以防污染环境．
    （4）用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是干燥管，所盛的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）．
    （5）无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量时误用“左码右物”偏低
    ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    ③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高
    ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低
    （4）所需Na2CO3固体的质量为5.3 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某反应的△H=+100kJ·mol-1，以下有关该反应的叙述正确是_________

    ①正反应活化能小于100kJ·mol-1

    ②逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

    ③正反应活化能不小于100kJ·mol-1

    ④正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对药物的认识和使用的说法，正确的是（　　）
    A．麻黄碱属于非处方药B．感冒时服用适量阿司匹林
    C．冰毒和海洛因不是毒品D．大部分药物都没有毒副作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    B．Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
    C．将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    D．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O═Al（OH）3↓+2H2↑

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