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    下列说法正确的是

    A．把100mL3mol/L的硫酸和100mLH2O混合，硫酸的浓度变为1.5mol/L

    B．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol/L

    C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

    A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

    C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

    ⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号） 。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_________（填编号）

    A．酸式滴定管未润洗

    B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

    E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

    II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。

    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    （5）除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想将Al3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于__________。（时，即可认为完全沉淀）

    （6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。

    （7）滴定终点的现象是___________________________。

    （8）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s） 2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（ ）

    A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动

    B.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

    C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动

    D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）上述反应中_________是氧化剂，_________是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多1mol，则转移的电子数目为__________。

    （2）装置B的作用是_____________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）。

    （4）设计装置D、E的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色。当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：________________。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。该现象___________（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2。

    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值与温度高低有关。若烧杯中装有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为____________L（忽略Cl2溶于水）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOH

    B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4

    C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

    D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

    B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA

    C．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA

    D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

    ②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28

    ③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。

    （1） I中发生反应的离子方程式为 ____________。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。

    a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧

    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka／mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    K1=4.30×10-7

    K2=5.60×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=l.1×10-12

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。

    （4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________。

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