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    16．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．熔融状态的Na2OB．NaCl晶体C．液态H2SO4D．硫酸溶液

    分析 能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或电子，如金属或电解质溶液能导电；
    在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质；
    据此解答．

    解答 解：A．熔融状态的Na2O，含有只有移动的离子，能够导电，属于化合物，属于电解质，故A正确；
    B．NaCl晶体不含有自由移动的阴阳离子或电子，不导电，故B错误；
    C．液体硫酸不含有自由移动的阴阳离子或电子，不导电，故C错误；
    D．硫酸溶液，属于混合物，不是电解质，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的导电性、电解质和非电解质的判断，明确物质导电的原因与电解质和非电解质的关系是解本题关键，注意混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
    （2）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4；反应中二氧化锰的主要作用是还原剂（“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”）．
    （3）操作I的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
    （4）写出母液中加入生石灰苛化时的反应总的离了方程式CO32-+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH-．
    （5）该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）CD．
    A．石灰石    B．稀HCl    C．稀H2SO4    D．纯碱
    所需气体发生装置是A（选填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
    BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水
    C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
    B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水
    C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥
    D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．充分反应后，共消耗铁56g
    C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
    D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）下列操作会导致实验结果偏高的是D．
    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
    B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数
    C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
    （Ⅱ）现有下列仪器或用品：
    a铁架台（含铁圈、铁夹）；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯（若干）；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平（含砝码）；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计
    现有下列试剂：
    A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液     C．氯化镁溶液           D．蒸馏水
    试填空：
    （1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是ABD．

    A．①是量筒，读数为1.5mL
    B．②是量筒，读数为2.50mL
    C．③是滴定管，读数为2.50mL
    D．①是温度计，读数是1.50℃
    （2）配制100mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有药匙和100mL容量瓶．
    （3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的试剂是C（选填序号），操作方法是取样品加入蒸馏水溶解，、再加适量氯化镁溶液，充分反应后过滤、洗涤．
    完成上述操作，上述仪器或用品用到的有a铁架台（含铁圈、铁夹）、d烧杯（若干）、e玻璃棒、f胶头滴管、h滤纸、i漏斗（从上述仪器或用品中选择，填上相应序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
    C．D的浓度不时间变化而改变
    D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
    A．形成较多的白色沉淀
    B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    C．形成的沉淀纯度更高
    D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率；
    （3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．

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