精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.1mol有机物能与1mol H2发生加成反应,其加成后的产物是2,2,3-三甲基戊烷,则此有机物可能的结构简式有:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH32;CH3C(CH3)=C(CH3)CH(CH32;[(CH32CH]2C=CH2

分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应;先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键.

解答 解:根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置.该烷烃的碳链结构为,1号和5号碳原子关于3号碳原子对称,所以能形成双键位置有:1和2之间(或4和5)(或2和6之间)(或4和8),;2和3之间(或4和3);3和7之间,故该烃共有3种,所以有机物可能的结构简式为CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH32、CH3C(CH3)=C(CH3)CH(CH32、[(CH32CH]2C=CH2
故答案为:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH32;CH3C(CH3)=C(CH3)CH(CH32;[(CH32CH]2C=CH2

点评 本题以加成反应为载体,考查同分异构体的书写,理解加成反应原理是解题的关键,采取逆推法还原C=C双键,注意分析分子结构是否对称,防止重写、漏写.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.保持温度不变,向pH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液的pH=11,下列描述不正确的是(  )
A.溶液中c(OH-)=0.001mol•L-1B.溶液中c(H+ )=10-11 mol•L-1
C.由水电离出的c(H+ )=0.1mol•L-1D.c(HCO3-)<c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某有机物由碳、氢、氧三种元素组成,其中含氢为8%、氧为43.2%(质量分数),已知标准状况下,该有机物蒸汽5.6L的质量为18.5g.求:
(1)该有机物的相对分子质量;
(2)该有机物的分子式;
(3)若该有机物的核磁共振氢谱显示存在2个锋,且高度比为1:1,请写出该有机物分子可能的结构简式.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.指出下列反应中被氧化和被还原的元素,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.
(1)4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2
(2)2HCl+Zn→ZnCl2+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素,A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数;A、B、C、D;E、F与G分别位于同一周期.C原子L层上有2对成电子,D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X,EG、HC为电子数相同的离子晶体.I原子M层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用对应的元素符号表示)
(1)写出C元素的基态原子价电子排布图;H离子电子排布式1s22s22p63s23p6;I位于周期表ds区;D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
(2)G元素的原子核外有17种运动状态不同的电子;有1个未成对电子;能量最高的电子,其电子云在空间有3个伸展方向,原子轨道呈哑铃形.基态A原子的价层电子排布图为,不符合能量最低原理原理.
(3)A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序F>N>O>C
(4)根据电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为+2 和-3
(5)含有元素E的盐的焰色反应为黄色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量
(6)分别写出与AC2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2O(或CS2)、CNO-(N3-或SCN-).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验或操作不合理的是(  )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中,边加边搅拌,以使产生的热量迅速散失
④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒
⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测定该溶液的pH
⑧向保温套中100mL小烧杯里,依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的盐酸溶液进行中和热测定.
A.③⑤⑥⑦B.③④⑥C.②④⑤⑧D.①③④⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题.
元素ABRD
相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期ⅠB族是非金属元素,其形成的某种单质是电的良导体,有的分子形状似足球
(1)R的基态原子价层电子排布式为3d104s1,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Si>Cu(写元素符号).
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3,任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO.
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2:1,已知有下列两种数据:
键能(kJ/mol)熔点(K)沸点(K)
BO2B-O:45219232503
DO2D=O:615,D-O:348216195
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体,熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的,而与化学键强弱无关,SiO2属原子晶体,其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为${(CuC{l}_{3})}_{n}^{n-}$.
(5)A元素能形成组成为Pt(AH32Cl2 的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不  具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大.
①Q是非极性(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为( AH3配体作为一个整体写).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中A、B、C、D的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D位于同主族.
(1)E元素原子的结构示意图为:,写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式:Cl2+H2S=2HCl+S↓.
(2)A与C组成的化合物的电子式为(或),其中含有的化学键为极性键(或极性键、非极性键)(填“极性键”“非极性键”“离子键”).(若有多种可能,只需答出其中一种物质)
(3)A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%.
(4)由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X.
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②又知X既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出X的化学式:(NH42SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是(  )
 X 
 Y Z
A.X、Y、Z可以都是金属
B.原子半径:Z>Y>X
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y>X
D.若X、Y、Z可形成 分子,则其中各原子都满足8电子结构

查看答案和解析>>

同步练习册答案