Question

3．某无色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表所示：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	另取少量溶液滴加过量氨水，再通入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）的上层溶液，加入过量Ba（SO4）2溶液和稀硝酸，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

• A． 肯定含有的离子是Na⁺、Br^-、SO₃^2-
• B． 肯定没有的离子是Ba²⁺、SO₄^2-
• C． 不能确定的离子是Na⁺
• D． 不能确定的离子是Cl^-、SO₃^2-

Answer 1

分析 （1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，离子组中没有OH^-离子，说明应含有SO₃^2-离子，水解呈碱性，SO₃^2-离子和Ba²⁺离子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba²⁺离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na⁺离子；
（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br^-离子；
（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，过滤，有白色沉淀产生，生成的沉淀为BaSO₄，但不能说明溶液中含有SO₄^2-离子，也可能是SO₃^2-氧化生成；
（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能说明溶液中含有Cl^-离子，因第（2）步操作中引入Cl^-离子．

解答 解：A、离子组中没有OH^-离子，说明应含有SO₃^2-离子，水解呈碱性，SO₃^2-离子和Ba²⁺离子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba²⁺离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na⁺离子，另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br^-离子，故A正确；
B、Na⁺和SO₃^2-离子通过实验（1）可以确定存在，但不能确定溶液中是否含有SO₄^2-离子，故B错误；
C、Na⁺和SO₃^2-离子通过实验（1）可以确定存在，故C错误；
D、通过实验（1）可说明一定含有SO₃^2-离子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子的检验及推断，题目难度不大，注意离子的氧化性、还原性等知识，做好此类题目，准确掌握物质的性质及离子的检验方法是做好题目的关键．