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【题目】用系统命名法命名或写出结构简式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________

2名称为_______________________________________

3名称为:________________________________

4名称为:_______________

5 名称为:___________________________

【答案】 1-甲基-3-乙基苯 24-二甲基-3-乙基戊烷 25-二甲基-24-己二烯 3-甲基-2,5-己二醇

【解析】13-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构应该是主链有5个碳,在第一个和第二个碳原子之间有双键,在第二个碳原子上连丙基(正丙基),在第三个碳原子上连甲基,所以结构为

2的命名应该以苯环作为母体将甲基和乙基作为取代基规定甲基连接的碳原子位次较小所以认为甲基连接的碳原子为1则乙基连在3号碳原子上名称为1-甲基-3-乙基苯。

3的主链上只可能有5个碳原子同时应该选择支链最多的主链进行命名本题应该选择的主链是所以名称为24-二甲基-3-乙基戊烷。

4选择水平的链为主链23位和45之间有碳碳双键,所以主链名称为24-己二烯,加上两个位置的甲基,所以名称为25-二甲基-24-己二烯。

5以包含连接有羟基官能团的两个碳原子的最长链为主链,因为主链上两个官能团的位置,无论从哪一侧开始编号都是2位和5位,所以应该以甲基取代基的位次最小进行编号,即从左侧开始,名称为:3-甲基-2,5-己二醇。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是

A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁

C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。说法正确的是

A. a为CH4,b为CO2 B. CO向正极移动

C. 此电池在常温时也能工作 D. 正极电极反应式为O2+2CO2+4e===2CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

1a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________;制取溴苯的化学方程式___________________________

2液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是:____________________

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是___

3经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必须的是_______填入正确选项前的字母);

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

4在该实验中,a的容积最适合的是________填入正确选项前的字母)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液.
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 , 溶液中Na+的物质的量浓度为
(2)向该溶液中加入一定量的NaCl 固体,使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 , Cl 的物质的量浓度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列离子方程式中,不能用离子反应方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓来表示的

A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2 + Na 2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl

C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:
(2)若已知下列数据:

化学键

H﹣H

N≡N

键能/kJmol1

435

943

试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJmol1
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂.使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1 , E2(填“增大”、“减小、”“不变”).
(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染.例如 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2 , 则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答下列问题:

1生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是________________________(用离子方程式表示)。

2已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理________________________

3去年812日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。

①已知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”“<”),用离子方程式说明_____________________________

②处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下,CN被氧气氧化成HCO3,同时生成NH3,该反应的离子方程式为___________________________________________________

4常温下,取0.2 mol·L1 HCl溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合,测得溶液混合后的pH5,写出MOH的电离方程式:____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.为探究其成分,某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验.经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素,另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应.过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g.
(1)化合物A的化学式为化合物A与H2O反应的离子方程式为:
(2)化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为
(3)化合物A还可以作为高容量电池材料,与MnO2﹣Zn电池类似,A﹣Zn也可以组成碱性电池,A在电池中作为正极材料,其电极反应式为 , 该电池总反应的离子方程式为
(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A.醋酸钠
B.醋酸
C.Fe(NO33
D.KOH
(5)请设计一个实验方案,研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响:

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