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    【题目】决定元素种类的因素是

    A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 中子数D. 核电荷数

    【答案】D

    【解析】

    根据质子数决定元素的种类分析解答本题。

    元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。

    答案选D。

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    【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
    下列有关叙述正确的是（ ）
    A.I的分子式为C9H10O4
    B.II中所有原子有可能均共面
    C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
    D.1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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    A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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    【题目】将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

    （1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

    （2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

    （3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

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    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

    A. 锌 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化锰

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    【题目】超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为

    A.12B.13C.15D.26

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    【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2 ， SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3 ， 其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
    （1）Ⅰ→Ⅱ的反应是（填“吸热”，“放热”）反应．
    （2）c为KJ．
    （3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是 ．
    A.△H随着b的增大而增大
    B.△H随着b的增大而减小
    C.△H随着b的减小而增大
    D.△H不随b的变化而变化
    （4）图中的d+e﹣b=KJ．

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    【题目】在下列物质中，属于电解质的是（ ）
    A.氯化钠
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