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    16．汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，它可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫结构调整．请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答问题：


    （1）写出反应①和⑤的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；．
    （2）反应⑥和⑦的反应类型为加成反应、取代反应．
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是AC（填选项）．
    A．CH3CH2Br　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH2OHCH2OH
    （4）在上图中标有字母的物质中选择合适的物质，将字母填在横线上．
    ①常温下能与溴的CCl4溶液反应的有AC；
    ②是同系物的有A与C；E与F．

    分析 （1）乙烯与溴发生加成反应，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
    （2）苯与氢气加成生成环已烷，甲苯发生苯环上的取代生成邻氯甲苯；
    （3）乙烯中有碳碳双键，可与溴、水等发生加成反应生成溴乙烷、乙醇等；
    （4）①常温下能与溴的CCl4溶液反应的，说明有碳碳双键；
    ②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．

    解答 解：（1）乙烯与溴发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；；
    （2）苯与氢气加成生成环已烷，所以反应⑥为加成反应，甲苯发生苯环上的取代生成邻氯甲苯，所以反应⑦为取代反应，
    故答案为：加成反应；取代反应；
    （3）乙烯中有碳碳双键，与溴发生加成反应生成溴乙烷，与水发生加成反应生成乙醇，故选AC，
    故答案为：AC；
    （4）①常温下能与溴的CCl4溶液反应的，说明有碳碳双键为A乙烯、C丙烯，故答案为：AC；
    ②乙烯与丙烯结构相似，在分子组成上相差一个原子团的物质互称为同系物；苯与甲苯结构相似，在分子组成上相差一个原子团的物质互称为同系物，故答案为：A与C；E与F．

    点评 本题考查有机物的性质和官能团的转化，难度不大，答题时注意有机基础知识的灵活运用．

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    12．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（　　）
    A．丙烷B．乙醇C．苯D．丙烯

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    13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（　　）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标况）50120232290310
    A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多
    B．在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
    C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
    D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
    （1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O．
    （2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为3s23p63d5．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图1），则γ晶胞原子堆积名称为面心立方最密堆积．假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为ρδ：ρα=$\frac{{\frac{2M}{N_A}}}{{{{（{\frac{4r}{{\sqrt{3}}}}）}^3}}}：\frac{{\frac{M}{N_A}}}{{{{（{2r}）}^3}}}$=$\frac{3}{4}\sqrt{3}$．（列式并化简）

    （4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图2所示．此物质中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）配合物K3[Fe（CN）6]可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的电子式为．已知（CN）2是直线形分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3．
    （6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图3所示．该晶体的化学式为KMgF3．在该晶体中与一个F-距离最近且相等的F-的个数为8．

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    11．已知断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则lmol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（　　）
    A．吸收183kJB．吸收284kJC．放出183kJD．放出 248kJ

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    1．天然提取和人工合成的物质往往是混合物，确定其中指定有机物分子结构的步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
    D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    8．常温下，有下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L NH4HCO3   ③0.1mol/L NH4HSO4
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）

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    5．聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚氯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”．为解决一次性快餐盒所带的“白色污染”问题，国家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成的一次性“纸饭盒”．据报道，德国Danone公司现已开发出的六十天能自行降解的绿色食品盒（杯）--聚乳酸（分子式为C 3nH 4n+2O 2n+1，分子结构中含有支链）包装材料．为解决农用地膜所带的“白色污染”问题，我国武汉大学张俐娜教授提出了“以甘渣浆、麦秆、芦苇浆”为原料生产“再生纤维素共混膜”的研究课题，已获成功．使用“共混膜”不但能使农作物增产20%，而且使用到最后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也会在40天内自动降解，对土壤无副作用．请完成下列问题：
    （1）人为因素引起的环境问题主要有两大类：一是生态破坏；二是A．
    A．环境污染     B．水土流失  C．土地沙漠化  D．水质差，缺水
    （2）环保专家预言，废弃的地膜最终将成为祸害，你认为会造成什么祸害？
    （3）有人建议焚烧处理这些一次性快餐盒和农用地膜等普通塑料废弃物，你认为是否可行？为什么？
    （4）张俐娜教授的研究课题有什么积极的环保意义？
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    6．硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．
    （1）以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
    （2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
    一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
    其二是高温热还原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
    BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得，成本低，不足之处是原料原料率不高，污染严重；
    ②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低；．CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
    ②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得．其反应思路式为：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平该反应方程式；指出氧化剂水、CxHy；还原剂CxHy．
    （3）已知：
    反应温度300℃400℃500℃600℃700℃
    平衡常数3.85.78.59.29.8
    ①正向反应的反应热△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
    ②较理想的反应温度应该控制在500℃．
    （4）请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌]．
    （5）从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个焓增、熵增反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂（生物催化剂）．

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