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    在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A.C生成的速率和C分解的速率相等

    B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B

    C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1

    D.混合气体密度保持不变

     

    A

    【解析】A选项是由同种物质的两种速率来判断平衡,因此A对;B与C是由不同反应物的速率表示,而B表示的速率方向一致,所以不对;C表示的速率方向相反,但速率之比不等于计量数之比,所以B、C均不对;反应若是恒容条件下,由于反应物和生成物均为气体,混合气体密度始终保持不变,故D错误。

     

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    A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2

    C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

     

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    下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

    A.化学反应速率发生改变

    B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强

    C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

     

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    在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

    A.正反应速率等于零

    B.正反应速率大于逆反应速率

    C.正反应速率等于逆反应速率

    D.正反应速率小于逆反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)

    A.Na2CO3固体B.3 mol·L-1的H2SO4溶液

    C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

    A.0.2 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1

    C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-1

     

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    用惰性电极进行电解,下列说法正确的是(　　)

    A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变

    B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

    C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

    D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

     

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