[题目]关于硝酸铵的说法错误的是A.溶于水时破坏共价键B.溶于水能促进水的电离C.加热时可能产生氮气D.与强碱反应产生氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于硝酸铵的说法错误的是

A.溶于水时破坏共价键B.溶于水能促进水的电离

C.加热时可能产生氮气D.与强碱反应产生氨气

【答案】A

【解析】

A．硝酸铵溶于水电离生成铵根离子和硝酸根，因此溶于水破坏离子键，故A符合题意；

B．溶于水电离出的铵根离子发生水解会促进水的电离，故B不符合题意；

C．硝酸铵中N元素化合价有+5、-3价，在加热条件下会发生归中反应生成氮气，故C不符合题意；

D．硝酸铵属于铵盐，与浓强碱溶液在加热条件下反应能够生成氨气，故D不符合题意；

故答案为：A。

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【题目】把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中:

（1）第IIA族元素的价电子数_________；

（2）第三周期元素的最高化合价有_______ ；

（3）碱金属单质熔点_______ ；

（4）第三周期离子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______ ；

（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_______。

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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，其离子的原子结构示意图为___________

(2)①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；三者相互反应的离子方程为__________，__________，__________。

(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为______________mol。

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________________________________。

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【题目】CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2 ，则V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
其中①点所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③点所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ， CH3COOH的实际浓度为．

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【题目】印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka	1×10﹣2	6.3×10﹣4	4.9×10﹣10	K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12

（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1）此时的S2﹣的浓度为．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．