Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的原子最外层电子数与其周期数相同，A在E中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸，F和E的电子层数相同，FD2能使品红溶液褪色。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，C和D加热条件下可以生成淡黄色化合物W，C＋与D2－具有相同的电子数。回答下列问题：

（1）写出元素名称：A_________，B__________。

（2）F在元素周期表中位于第_________周期，第_________族。

（3）E与F相比，非金属性E______F（填“>”或“<”），下列事实能证明这一结论的是_______

A．E—的还原性比F2—强

B．HE比H2F稳定

C．酸性HE＞H2F

D．元素E的最高正价为+7，元素F的最高正价为+6

（4）写出下列化学反应方程式

①W和BD2反应：_____________________________；

②A和E反应：_______________________________。

Answer 1

【答案】 氢 碳 三 VIA > B 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2+Cl2=2HCl

【解析】已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的原子最外层电子数与其周期数相同， A在E中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸，A为H元素，E为Cl元素；F和E的电子层数相同，FD2能使品红溶液褪色，则F为S元素，D为O元素。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，B为C元素；C和D加热条件下可以生成淡黄色化合物W， C＋与D2－具有相同的电子数，C为Na元素。

（1）A为氢元素，B为碳元素，故答案为：氢；碳；

（2）F为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期，第VIA族，故答案为：三；VIA；

（3）同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，E与F相比，非金属性Cl＞S。A．E—的还原性比F2—强，则E的非金属性小于F，错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，HE比H2F稳定，正确；C．酸性HE＞H2F与元素的非金属性无关，错误；D．元素的非金属性与化合价无关，错误；故选B；

（4）①过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

②氢气和氯气反应的方程式为H2+Cl2=2HCl，故答案为：H2+Cl2=2HCl。