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已知反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是(  )

A.稀硝酸  B.浓硝酸

C.盐酸       D.浓硫酸


答案 C

解析 根据信息,应选用非氧化性酸。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应属于氧化还原反应的是____________,属于化合反应的是____________,属于分解反应的是________________________,属于置换反应的是______________,属于复分解反应的是______________。

①Cu2S+O22Cu+SO2

②3O22O3

③Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

⑤CaCO3CaO+CO2↑

⑥2H2O2===2H2O+O2↑

⑦SO3+H2O===H2SO4

⑧2Fe+3Cl22FeCl3

⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑

⑪IBr+H2O===HIO+HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答下列问题:

(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________。

(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g,能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应),该产品中KMnO4的纯度为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


 (1)[2014·天津理综,7(6)]KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


配平下列方程式

(1)[2011·福建理综,23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________

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科目:高中化学 来源: 题型:


某金属和硝酸反应,已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6,若已知还原产物唯一,则还原产物为(  )

A.N2  B.N2O  C.NO  D.NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象

向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下,FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:_______________________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:

Fe3++SO________—→Fe2++________+________

乙同学查阅资料得知:

ⅰ.Fe2+与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;

ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:

步骤

操作

现象

用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是______________。

(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:

步骤

操作

现象

向1 mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色

用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是________(填字母)。

a.K3[Fe(CN)6]溶液

b.KSCN溶液

c.KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因:________________________________________________________________________。

(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(  )

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在

B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在

C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO存在

D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO存在

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,且A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸(注:A、F均为短周期元素)。写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________。

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