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    已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是(　　)

    A．稀硝酸  B．浓硝酸

    C．盐酸       D．浓硫酸


    答案　C

    解析　根据信息，应选用非氧化性酸。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。

    ①Cu2S＋O22Cu＋SO2

    ②3O22O3

    ③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

    ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    ⑤CaCO3CaO＋CO2↑

    ⑥2H2O2===2H2O＋O2↑

    ⑦SO3＋H2O===H2SO4

    ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3

    ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

    ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

    ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

    请回答下列问题：

    (1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________。

    (2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

    (3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配平下列方程式

    (1)[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为(　　)

    A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

    (1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

    (2)分析红褐色产生的原因。

    ①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_______________________________________。

    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

    Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________

    乙同学查阅资料得知：

    ⅰ.Fe2＋与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    (3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是______________。

    (4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液

    b．KSCN溶液

    c．KMnO4溶液

    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：________________________________________________________________________。

    (5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

    B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

    C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

    D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，且A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸(注：A、F均为短周期元素)。写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________。

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