CH3CH2OH.CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题:(1)①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体.但前者的熔点高于后者．原因是乙酸分子间能形成氢键乙酸分子间能形成氢键．②在油脂的皂化反应中.加入乙醇能加快反应的速率．原因是乙醇易溶于水.油脂易溶于乙醇.从而增大了溶液的接触面乙醇易溶于水.油脂易溶于乙醇.从而增大了溶液的接触面．③将在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是

乙酸分子间能形成氢键

．
②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是

乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面

．
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH₃COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
①此处的“必要”操作是指

除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下

．
②选用的指示剂是

酚酞

．
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na+）＞c（CH₃COO-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄，反应的化学方程式是

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

，利用此反应制备CH₄的装置与制备

NH₃或O₂

相同．
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．反应类型是

酯化反应

，用浓硫酸作催化剂可能造成

发生副反应，产生SO₂等有毒气体

等问题（答两条即可）．

分析：（1）①分子内氢键使物质的熔沸点降低，分子间氢键使物质的熔沸点升高，根据氢键对物质物理性质的影响分析；
②根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此分析．
③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应．
（2）①根据滴定管的特点及准确确定溶液的体积分析；
②酸碱中和滴定时，为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂．
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．
③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，据此分析溶液中离子的浓度大小．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄和碳酸钠，根据反应物的状态和反应条件分析；
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下能反应生成乙酸乙酯和水；酸与醇反应生成酯和水的反应是酯化反应；
浓硫酸有强氧化性，它本身能被还原成二氧化硫．

解答：解：（1）①乙酸分子间能形成氢键，分子间氢键的存在导致使物质的熔沸点升高，所以乙酸比甲酸甲酯的熔点高．
故答案为：乙酸分子间能形成氢键．
②乙醇能与水互溶，再根据相似相溶原理有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，乙醇和油脂都是有机物，所以油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面，加快反应的速率．．
故答案为：乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面．
③在加热条件下，铜在空气中能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇能发生氧化还原反应生成乙醛、水和铜，CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．
故答案为：CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）①滴定管尖嘴部分容易产生气泡，导致所测溶液的浓度产生误差，所以必须除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；
滴定管的“0”刻度在上方，如果溶液的体积在‘0“刻度上方，也导致所测溶液的浓度产生误差，所以要调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．
故答案为：除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下．
②强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙．
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞．
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂．
故选酚酞．
故答案为：酚酞．
③滴点终点时，生成物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，醋酸钠在水溶液中虽然能水解，但还是以电离为主，所以溶液中钠离子浓度、醋酸根离子远远大于氢氧根离子的浓度；因为醋酸根离子水解，导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以这几种离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH₄和碳酸钠，CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑，醋酸钠和氢氧化钠都是固体，且反应条件是加热，所以与NH₃或O₂ 的制备装置相同．
故答案为：CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑； NH₃或O₂．
（4）在加热条件下，乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成乙酸乙酯和水，CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应是酯化反应；浓硫酸有强氧化性，它本身能被还原成二氧化硫而产生杂质．
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应；发生副反应，产生SO₂等有毒气体．

点评：本题考查了乙酸、乙醇的化学性质，难度不大，注意：酸碱中和滴定时，酸碱指示剂一般不用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，酸碱指示剂的正确选择是难点．

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A．

CH₃COOCH₂CH₃

；B．

CH₃COONa

C．

CH₃CH₂OH

；D．

CH₃CHO

；E．

CH₃COOH

；G．

CH₂=CH₂

．
（2）写出下列转化的反应方程式
A→B+C

CH₃COOCH₂CH₃+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+NaOH

△

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

；C→G

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CH₂=CH₂+H₂O

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浓H2SO4

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CH₂=CH₂+H₂O

．

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