Question

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是

A． 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

B．

C． 该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D． 在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小

Answer 1

【知识点】弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡

【答案解析】B    解析：A、电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+   c(OH-)=c(Na+)+ c(H+);

溶液中c(Na+)=0.1mol/L，当PH=7时，c(H+)= cOH-)，有2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L，而溶液的pH=10，，故A错误；B、Ka2= c(H+)·c(CO32-)/ c(HCO3-)=4.7×10-11 ，PH=10，c(H+)=10-10，代入得：c(CO32-)/ c(HCO3-)=0.47，故B正确；C、该溶液中加BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，碳酸根浓度减小，水解造成的碱性程度减弱，PH减小，故C错误；D、在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，若是强碱溶液PH减小1，而加水对弱离子水解起促进作用， pH变小不明显，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查溶液中离子之间的关系，注意运用电荷守恒和电离常数表达式，题目难度中等。