Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 分子式为C₂H₄O的有机化合物性质相同
• B． 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同
• C． 某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
• D． 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等
  途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO₄

Answer 1

分析 A、分子式为C₂H₄O的化合物可能为乙醛，还可能为环醚；
B、氯水是由于有强氧化性而具有漂白作用，而二氧化硫是和有色物质反应生成不稳定的无色物质；
C、催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应；
D、在途径a中，硫酸只做酸；而在途径b中，浓硫酸既做酸又做氧化剂．

解答 解：A、分子式为C₂H₄O的化合物有同分异构体，可能为乙醛，还可能为环醚，故化学性质不一定相同，故A错误；
B、氯水是由于有强氧化性而具有漂白作用，漂白效果稳定，而二氧化硫是和有色物质反应生成不稳定的无色物质，漂白效果不稳定，故B正确；
C、催化剂能改变反应的路径，从而降低反应的活化能，而反应的热效应取决于反应物和生成物的总能量，故催化剂不能改变反应的热效应，故C错误；
D、设铜粉的物质的量为1mol，则无论通过哪种途径转化，最终生成硫酸铜的物质的量为1mol．在途径a中，硫酸只做酸，故消耗的硫酸的物质的量为1mol；而在途径b中，浓硫酸既做酸又做氧化剂，根据生成的硫酸铜为1mol可知，做酸的硫酸为1mol，根据得失电子数守恒可知，做氧化剂的硫酸为1mol，故消耗的浓硫酸的物质的量共为2mol，即大于1mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了催化剂在反应中的作用以及反应路径的选择，综合性较强，应注意的是浓硫酸在和铜反应时，浓硫酸既做酸又做氧化剂．