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20.500mL0.5mol/LH2SO4溶液,其中含H+为0.5mol,配制该溶液,需10mol/LH2SO4溶液的体积为25mL.

分析 n(H2SO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,每个硫酸分子能电离出2个氢离子,则n(H+)=2n(H2SO4);
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算浓硫酸体积.

解答 解:n(H2SO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,每个硫酸分子能电离出2个氢离子,则n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.25mol=0.5mol;
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则浓硫酸体积=$\frac{0.25mol}{10mol/L}$=25mL,
故答案为:0.5;25.

点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确分子构成是解本题关键,熟练掌握物质的量有关公式,题目难度不大.

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10.能源问题是当今世界持续关注的问题,在2012年初的世界未来能源峰会上,联合国秘书长潘基文宣布2012年为“人人享有可持续能源国际年”.下列关于反应热的说法正确的是(  )
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15.0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L(写出精确计算结果)

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已知:
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(4)写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式
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9.下列有关元素周期律的叙述中正确的是(  )
A.氧化性:F2<Cl2B.气态氢化物的稳定性:H2O<H2S
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下列说法正确的是

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