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    10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘和酒精    		B．
    除去CO2中的HCl    		C．
    实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

    分析 A．碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离；
    B．二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；
    C．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢反应；
    D．NO不溶于水，可以用排水法收集．

    解答 解：A．酒精与水相互溶解，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误；
    B．由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
    C．氨气与HCl遇冷又会生成氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误；
    D．一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及分液、物质分离与提纯、气体制备与收集等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程中△H小于零的是（　　）
    A．Ba（OH）2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气
    C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
    B．Y与Z 两种元素只能形成一种化合物
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W
    D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题．
    （1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为9个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S．
    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是sp3，该分子构型为V形．
    （3）PH4Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为1：1．
    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm．则熔点：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大．
    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为（1，1/2，1/2）．
    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]广泛用于生活用水的净化处理．制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
    B．加入过量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
    C．加入过量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
    D．加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．
    （1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na2O2跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，如果有1mol O2生成，则转移2mol 电子．
    ②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．
    用以验证第二条结论的实验操作及现象是：Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生．
    （2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    ②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为d．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为NA
    B．72gCaO2固体中含离子总数为3NA
    C．向1LO．lmol/LKMnO4酸性溶液中通入足量SO2，转移电子效为0.5NA
    D．0．lmol氯气完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO-数目是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．
    用图所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
    C．
    用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．
    用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．油酸跟油脂（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）═57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ．油酸甘油酯的燃烧热△H为（　　）
    A．-3.4×104kJ•mol-1B．3.4×104kJ•mol-1
    C．-3.8×104kJ•mol-1D．3.8×104kJ•mol-1

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