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    17．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（　　）
    A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    B．用水作电解质溶液
    C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

    分析 Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e-═2Li．

    解答 解：A、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；
    B、Li和水反应生成LiOH和氢气，所以电解质溶液不能是电解质的水溶液，故B错误；
    C、根据正极反应2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-═2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故C正确；
    D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-═2Li，故D错误．
    故选C．

    点评 本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（　　）
    A．10mol  10%B．20mol  20%C．20mol  40%D．30mol  80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作、现象和结论有不正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入含紫色石蕊试液的水中溶液先变红后褪色SO2有漂白性
    B将纯Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液变红HNO3氧化性强于Fe3+的氧化性
    C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色非金属性：Cl＞I
    D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．12种C．16种D．32种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着人们生活水平的提高，环境保护意识越来越强，其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首．

    （1）科学家研究消除和利用CO的问题．
    ①他们发现，在一定条件下氢气能把CO转化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．现在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入CO和H2，一段时间后反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC．
    A．正反应速率先增大后减小   B．氢气的转化率减小
    C．化学平衡常数K值增大     D．反应物的体积百分含量增大
    上述反应达到平衡后，改变条件，既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是升高温度．
    ②他们还成功制成了CO一空气碱性（KOH为电解质）燃料电池，则此电池的负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    （2）汽车尾气中含大量NO，研究表明，可将NO通过下列方法转化成无毒气体
    ①在200℃、有催化剂存在时，H2可将NO还原为N2和生成1mol水蒸气时的能量变化如图1，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
    ②某温度下，在2L密闭容器中充入各0.4mol的NO、CO进行反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，测得NO物质的量变化如图2所示：第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图2中画出到9分钟末反应达到平衡时NO的物质的量随时间的变化曲线．
    （3）NaCN有剧毒，易造成水污染．常温下，0.1mol/L的NaCN溶液pH为11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）；则HCN的电离常数Ka=10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
    B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂
    D．铁矿石中铁的质量分数为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中既有离子键又有共价键的是 （　　）
    A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组用淀粉制取食品包装高分子材料F和具有水果香味的物质D 结构简为：相关物质间转化关系如图：

    已知：
    I．+CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    Ⅱ．葡萄糖化学式：C6H12O6
    请回答下列问题：
    （1）化合物B的结构简式为CH3CHO，所含官能团电子式为
    （2）反应①②③的反应类型分别为消去反应、氧化反应、取代反应．
    （3）上述过程中葡萄糖转变成物质A的化学方程式为
    （4）反应①的化学方程式为．
    （5）E转变成F的化学方程式为．
    （6）参照以上转化关系图，用具体的有机物的结构简式设计出由乙醇制备乙二醇的方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（　　）
    A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
    B．①、③可以按原子个数比1：l形成化合物
    C．②、③形成的化合物是两性物质
    D．单核简单离子半径大小为：②＜③

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