[题目]下列有关实验的说法正确的是( )A. 用pH试纸测双氧水的pHB. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液C. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验的说法正确的是(　　)

A. 用pH试纸测双氧水的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C. 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】

A．双氧水具有漂白性，会把pH试纸漂泊，测不出双氧水的pH值，故A错误；B．酸式滴定管准确测量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液，故B正确；C．用托盘天平称取，只能准确称量到0.1g，无法称取 5.85 g NaCl晶体，故C错误；D．Na2CO3水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，故D错误；故选B。

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

初中毕业中考水平测试系列答案

冲刺100分达标测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL/SPT）	50	120	232	290	310

(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。
③镁带与2mol/L盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。
④铝条与2mol/L盐酸反应	D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_________________。

(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；

药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

实验方案	实验现象(填写字母代号)	有关离子方程式
①	_________	Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑
②	_________	_____________________
③	_________	Mg+2H+==Mg2++H2↑
④	_________	___________________
⑤	_________	Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
⑤	_________	___________________