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    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（　　）
    A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B、简单离子的半径：X＞Z＞M
    C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
    A．F元素没有最高价含氧酸；
    B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
    C．二氧化硅能与HF反应；
    D．Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应．
    解答： 解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
    A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；
    B．O2-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；
    C．O与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与HF反应，故C错误；
    D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D正确，
    故选AC．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，推断元素是解题的关键，要抓住“短周期主族元素”，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Q元素是地壳中含量最高的元素．
    （1）含13个中子的X元素的原子，其核素符号为
     
    ．
    （2）实验表明：X、Y的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池．该原电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）元素Q与氢元素形成的常见化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    （填化学式）．为验证该化合物的某一性质，仅使用下列试剂中的一种，无法达到目的是
     
    （填字母序号）．
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．亚硫酸溶液  C．品红溶液   D．淀粉碘化钾溶液    E．二氧化锰粉末
    （4）已知：R（s）+2NO（g）?N2（g）+RO2（g）．T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充人NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时  间各物质的浓度如表．
    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 NO N2 RO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0.30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    35 0.32 0.34 0.15
    ①0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    ③30～35min改变的实验条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 BaSO3难溶于盐酸
    B Al放入浓HNO3中 无明显现象 Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
    C Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色胶状沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol N2所含有的原子数为NA
    B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    D、常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2
    FeBr3
    +HBr
    D、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
    A、Pt电极是该装置的正极
    B、该电池发生的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C、负极的电极反应式：NO-2e-+O2-=NO2
    D、固体电解质中O2-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（　　）
    A、X可能位于ⅠA族
    B、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1：1
    C、X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
    D、常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
    （1）下列说法错误的
     
    ．
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
    C．配制1L0.5mol?L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
    D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
    E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
    F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
    （2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
    ①装置E的名称
     
    ，试剂b为
     
    ．
    ②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：
     
    （填序号）．
    a．反应前后装置C的质量
    b．反应前后装置D的质量
    c．反应前后装置E的质量
    ③若去掉装置A，则测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
     沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2Mn（OH）2  CuSMnS MnCO3
    沉淀完全时的pH 3.7 5.2 6.4 9.8≥0≥7≥7 
    回答下列问题：
    （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是
     
    ．
    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2
     加热 
    .
     
    2MnO2+2CO2．
    现在空气中加热460.0g MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是
     
    （用百分数表示，小数点后保留1位）．

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