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    1．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-+2e-═Cl2↑
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

    分析 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
    B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电；
    C．精炼铜时，粗铜作阳极；
    D、燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应．

    解答 解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
    B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故B错误；
    C．精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，与电源负极相连的是纯铜，故C错误；
    D、燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图1所示，试根据上述信息回答下列问题：

    （1）操作I中萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，选择乙醚作萃取剂的理由是苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钾不溶，且乙醚难溶于水，分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口上小孔），然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．收集乙醚的适宜温度为34.8℃．如图2所示，若温度计水银球放置的位置是“a”，会导致收集到的产品甲中混有高沸点（低沸点、高沸点）杂质．
    （3）操作Ⅲ的名称是抽滤，回答下列问题：
    ①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外主要还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
    ②下列抽滤操作不正确的是BC．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    ③操作Ⅲ的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是布氏漏斗口径斜面没有与吸滤支管口相对．
    ④若得到的苯甲酸为胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子不易通过滤纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．美丽的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（　　）
    A．浓硝酸B．浓硫酸C．烧碱D．氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    B．分液时，下层液体应从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
    C．蒸馏时，在蒸馏烧瓶中盛约 $\frac{1}{3}$体积的液体，并放入几粒沸石，将温度计水银球插入液体中，冷水从冷凝管下口进，上口出，收集时，应弃去开始馏出的部分液体
    D．加热蒸发氯化钠溶液时，加热到有大量晶体析出时即停止加热，不能加热到全部蒸干

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    A．过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
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    D．碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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    A．三种气体密度最小的是X
    B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
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    D．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1

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