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    下列比较错误的是
    A．原子半径：N＞O＞F
    B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
    C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
    D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
    B

    试题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，A正确；B、非金属性是N＞S＞P，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B不正确；C、金属性是K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、非金属是F＞Cl＞S，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S，D正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是（     ）
    A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>O
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
    (1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
    (2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
    (3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。
    (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
    (5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（   ）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定
    C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性
    D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

    A．                 B．                C．               D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是
    A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—
    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
    D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
    (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。
    电离能/(kJ·mol－1)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋       (填“无”或“有”)颜色。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有       个σ键，       个π键，其中心原子采取       杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
    A．E可能是一种金属元素
    B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
    C．E位于元素周期表的IVA族
    D．E的一种氧化物为EO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
    ⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
    ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。
    ⑶N的电子排布式是：                     。
    ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

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