【题目】MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体,某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题:
(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4,其装置如下:
①A装置中固体药品X通常是______填化学式)。
②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______;C装置用于吸收少量的SO2,发生反应的离子方程式为______。
(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在,取少量晶体溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸银(作催化剂),微热振荡,溶液显紫色,发生反应的离子方程式为______。
(3)丙组同学为检验无水MnSO4(接近白色)的热分解产物,将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓慢通入N2,加热,硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3,装置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品红溶液d.浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4,E、F中均有明显现象,则D中发生反应的化学方程式为______。
(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料,利用铝热反应原理将其还原为金属锰,所需的药品除氯酸钾外,还需要______。
【答案】Na2SO3 增大SO2与液体的接触面积 SO2+2OH-=SO32-+H2O 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+ b c 3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑ 铝粉、镁条
【解析】
(1)①A装置制备二氧化硫气体,实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备,固体药品X通常是Na2SO3,故答案为:Na2SO3;
②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是增大SO2与液体的接触面积;C装置用于吸收少量的SO2,反应为:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为:增大SO2与液体的接触面积;SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(2)根据题意,Mn2+与(NH4)2S2O8溶液在硝酸银作催化剂,微热振荡反应,溶液显紫色,说明生成高锰酸跟离子,锰元素化合价升高,则硫元素化合价降低生成硫酸根离子,故反应为:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案为:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+;
(3)①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3,检验三氧化硫时,为防止二氧化硫的干扰,用氯化钡溶液检验,二氧化硫用品红溶液检验,装置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液,品红溶液,故答案为:b;c;
②D中得到的黑色粉末为Mn3O4,E、F中均有明显现象,说明生成SO2及SO3,反应为:3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑,故答案为:3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑;
(4)利用铝热反应原理将其还原为金属锰,所需的药品有铝粉,氯酸钾作供氧剂,还需要点燃的镁条提供高温条件,故答案为:铝粉、镁条。
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【题目】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液变浑浊 | 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 |
B | 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解 | Cu的还原性大于Fe |
D | 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现 | 铁离子催化H2O2的分解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】Ⅰ. 由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。
A.氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
B.20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个
C.在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下:
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置为________。
(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低,并解释原因____________。
(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程:___________。
Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴的工业流程如下:
(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因:_______________。
(2)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3,则A是________(填序号)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.SO2气体
(3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。
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【题目】以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质,可以在低电位条件下电解HCl制取Cl2,其原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.X极上的电势比Y极上的低
B.向Y极迁移,X极周围溶液pH升髙
C.X极上发生反应:
D.电解总反应为
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【题目】PH3是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂;水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒,必须脱除。回答下列问题:
(1)PH3通入NaClO溶液脱除PH3时,氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则该含氧酸的化学式为______。
(2)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构:
化学键 | P-P | H-H | P-H | |
键能/(kJmol-1) | 213 | 436 | 322 |
则反应4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=______kJmol-1;某温度时平衡体系中c(PH3)=0.25molL-1,c(H2)=c(P4)=0.50molL-1,则平衡常数K=______。
(3)文献报道“反应6.25CO2(g)+Fe3O4(s)+3PH3(g)=3FePO4(s)+4.5H2O(g)+6.25C(s)”是铁触媒中毒的主导反应,其平衡常数Kp(Kp为以分压表示的平衡常数)的对数值与温度的关系如图所示:
①该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)。
②图中lgKp=______[列出用分压p(CO2)、p(PH3)、p(H2O)表示的计算式]。
(4)反应(CH3)3AuPH3→(CH3)AuPH3+C2H6的历程如下:
第一步:(CH3)3AuPH3(CH3)3Au+PH3(快反应)
第二步:(CH3)3AuC2H6+CH3Au(慢反应)
第三步:CH3Au+PH3(CH3)AuPH3(快反应)
①反应的中间产物有PH3、______。
②第______步(填“一”“二”或“三”)反应的活化能最大。
(5)用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3的反应为:PH3+2O2H3PO4,其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示:
O2的体积分数大,PH3的净化效率高的原因是______(用碰撞理论等说明)。
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【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质,E中装有常见气体,与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。
实验开始时关闭K2打开K1,从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)A中发生反应的化学方程式是:________________________________________。
(2)C中的现象是______________,证明SO2有____________性。
(3)D的作用是_____________________,反应的离子方程式为____________。
(4)A中反应完成后,关闭K1,打开K2,将E中的无色气体缓缓注入B中,有白色沉淀产生:
①若E是无色有刺激性气味气体,它的分子式为________ (填化学式)
②若E是无色无味气体, 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。
(5)若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液,将会有白色沉淀生成,请用离子方程式解释其原因________________。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图,其中Z位于ⅦA族.下列判断错误的是
A.W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D.W、Y可形成两种不同的化合物
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【题目】常温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如右图(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B. 点①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 点④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法错误的是
A. 原料X与中间体Y互为同分异构体
B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 中间体Y能发生加成、消去、氧化反应
D. 依曲替酯能与 NaOH发生反应
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