Question

【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。

（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________

A．c(H＋) B．H＋个数

C．CH3COOH分子数 D.

Answer 1

【答案】 不含 c>b>a b 加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) 1×10－5 BD

【解析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸为共价化合物，不存在离子键，则没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：不含；

(2)醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图像知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a；溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的为b，故答案为：c＞b＞a；b；

(3)要使醋酸根离子浓度增大，c(H+)减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加CH3COONa等，故答案为：加入Zn，NaOH或CH3COONa；

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1molL-1，c(CH3COO-)=0.001molL-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka==1.0×10-5，故答案为：1.0×10-5；

(5)A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正确；故答案为：BD。